Libros de Ingeniería - RinconIngenieril
AUTOR/ES: Ira N. Levine
EDICIÓN: 6ta Edición
EDITORIAL: McGRAW-HILL
ISBN: 978-607-15-0988-8
PÁGINAS: 593
AÑO: 2014
IDIOMA: Libro en Español
Principios de Fisicoquímica
Descripción: La Fisicoquímica es el estudio de los principios físicos subyacentes que gobiernan las propiedades y el comportamiento de sistemas químicos. Un sistema químico se estudia desde un punto de vista microscópico o uno macroscópico. El punto de vista microscópico se basa en el concepto de moléculas. El macroscópico estudia propiedades de gran escala de la materia sin uso explícito del concepto de molécula. La Fisicoquímica se divide en cuatro áreas: termodinámica, química cuántica, mecánica estadística y cinética. La termodinámica es una ciencia macroscópica que estudia las interrelaciones de las diversas propiedades de equilibrio de un sistema y los cambios en las propiedades de equilibrio en procesos. La termodinámica se trata en los capítulos 1 a 13. Las moléculas, y los electrones y núcleos que la componen, no obedecen a la mecánica clásica. En cambio, sus movimientos se rigen por las leyes de la mecánica cuántica. El resultado de la aplicación de la mecánica cuántica a la estructura atómica, enlaces moleculares o espectroscopía es la química cuántica. La ciencia macroscópica de la termodinámica es consecuencia de lo que ocurre en el nivel molecular (microscópico). Los niveles molecular y macroscópico se relacionan entre sí mediante la rama de la ciencia denominada mecánica estadística. Ésta permite saber con más detalle por qué se cumplen las leyes de la termodinámica, así como calcular propiedades termodinámicas macroscópicas a partir de propiedades moleculares.- 1.1 Fisicoquímica
- 1.2 Termodinámica
- 1.3 Temperatura
- 1.4 El mol
- 1.5 Gases ideales
- 1.6 Cálculo diferencial
- 1.7 Ecuaciones de estado
- 1.8 Cálculo integral
- 1.9 Sugerencias de estudio
- 1.10 Resumen
- 2.1 Mecánica clásica
- 2.2 Trabajo P -V
- 2.3 Calor
- 2.4 La primera ley de la termodinámica
- 2.5 Entalpía
- 2.6 Capacidades caloríicas
- 2.7 Los experimentos de Joule y de Joule-Thomson
- 2.8 Gases perfectos y la primera ley
- 2.9 Cálculo de cantidades de la primera ley
- 2.10 Funciones de estado e integrales de línea
- 2.11 La naturaleza molecular de la energía interna
- 2.12 Resolución de problemas
- 2.13 Resumen
- 3.1 La segunda ley de la termodinámica
- 3.2 Máquinas térmicas
- 3.3 Entropía
- 3.4 Cálculo de los cambios de entropía
- 3.5 Entropía, reversibilidad e irreversibilidad
- 3.6 La escala de temperaturas termodinámicas
- 3.7 ¿Qué es la entropía?
- 3.8 Entropía, tiempo y cosmología
- 3.9 Resumen
- 4.1 Equilibrio material
- 4.2 Entropía y equilibrio
- 4.3 Las energías de Gibbs y Helmholtz
- 4.4 Relaciones termodinámicas para un sistema en equilibrio
- 4.5 Cálculo de cambios en las funciones de estado
- 4.6 Potenciales químicos y equilibrio material
- 4.7 Equilibrio de fase
- 4.8 Equilibrio químico
- 4.9 Entropía y vida
- 4.10 Resumen
- 5.1 Estados normales de sustancias puras
- 5.2 Entalpía normal de reacción
- 5.3 Entalpía normal de formación
- 5.4 Determinación de entalpías normales de formación y de reacción
- 5.5 Dependencia de las temperaturas de los calores de reacción
- 5.6 Obtener un ajuste polinómico con una hoja de cálculo
- 5.7 Entropías convencionales y la tercera ley
- 5.8 Energía de Gibbs normal de reacción
- 5.9 Tablas termodinámicas
- 5.10 Cálculo de propiedades termodinámicas
- 5.11 La inalcanzabilidad del cero absoluto
- 5.12 Resumen
- 6.1 Potenciales químicos en una mezcla de gases ideales
- 6.2 Equilibrio químico de gases ideales
- 6.3 Dependencia de la constante de equilibrio con la temperatura
- 6.4 Cálculos de equilibrio de gas ideal
- 6.5 Equilibrios simultáneos
- 6.6 Desplazamientos en los equilibrios químicos en gases ideales
- 6.7 Resumen
- 7.1 La regla de las fases
- 7.2 Equilibrio de fases para un componente
- 7.3 La ecuación de Clapeyron
- 7.4 Transiciones de fase sólido-sólido
- 7.5 Transiciones de fase de orden superior
- 7.6 Supericies y nanopartículas
- 7.7 La región de interfase
- 7.8 Interfases curvas
- 7.9 Coloides
- 7.10 Resumen
- 8.1 Factores de compresibilidad
- 8.2 Ecuaciones de estado de gases reales
- 8.3 Condensación
- 8.4 Datos críticos y ecuaciones de estado
- 8.5 Cálculo del equilibrio líquido-vapor
- 8.6 Estado crítico
- 8.7 La ley de estados correspondientes
- 8.8 Diferencias entre las propiedades termodinámicas del gas real y del gas ideal
- 8.9 Series de Taylor
- 8.10 Resumen
- 9.1 Composición de una disolución
- 9.2 Cantidades molares parciales
- 9.3 Cantidades de mezcla
- 9.4 Determinación de cantidades molares parciales
- 9.5 Disoluciones ideales
- 9.6 Propiedades termodinámicas de las disoluciones ideales
- 9.7 Disoluciones diluidas ideales
- 9.8 Propiedades termodinámicas de las disoluciones diluidas ideales
- 9.9 Resumen
- 10.1 Actividades y coeicientes de actividad
- 10.2 Funciones de exceso
- 10.3 Determinación de actividades y coeicientes de actividad
- 10.4 Coeicientes de actividad en las escalas de molalidad y concentración molar
- 10.5 Soluciones de electrolitos
- 10.6 Determinación de coeicientes de actividad electrolíticos
- 10.7 La teoría de Debye-Hückel de soluciones de electrolitos
- 10.8 Asociación iónica
- 10.9 Propiedades termodinámicas de estado estándar de los componentes de una solución
- 10.10 Mezclas de gases no ideales
- 10.11 Resumen
- 11.1 La constante de equilibrio
- 11.2 Equilibrio químico en soluciones de no electrolitos
- 11.3 Equilibrio químico en soluciones de electrolitos
- 11.4 Equilibrios químicos que implican sólidos puros o líquidos puros
- 11.5 Equilibrio químico en mezclas de gases no ideales
- 11.6 Programas computacionales para cálculos de equilibrio
- 11.7 Dependencias de la constante de equilibrio de la temperatura y presión
- 11.8 Resumen de estados estándar
- 11.9 Cambio de la energía de Gibbs de una reacción
- 11.10 Reacciones acopladas
- 11.11 Resumen
- 12.1 Propiedades coligativas
- 12.2 Disminución de la presión de vapor
- 12.3 Descenso del punto de congelación y aumento del punto de ebullición
- 12.4 Presión osmótica
- 12.5 Diagramas de fases de sistemas de dos componentes
- 12.6 Equilibrio líquido-vapor en sistemas de dos componentes
- 12.7 Equilibrio líquido-líquido en sistemas de dos componentes
- 12.8 Equilibrio sólido-líquido en sistemas de dos componentes
- 12.9 Estructura de los diagramas de fases
- 12.10 Solubilidad
- 12.11 Cálculo de diagramas de fase con computadora
- 12.12 Sistemas de tres componentes
- 12.13 Resumen
- 13.1 Electrostática
- 13.2 Sistemas electroquímicos
- 13.3 Termodinámica de sistemas electroquímicos
- 13.4 Celdas galvánicas
- 13.5 Tipos de electrodos reversibles
- 13.6 Termodinámica de celdas galvánicas
- 13.7 Potenciales de electrodo estándar
- 13.8 Potenciales de unión líquida
- 13.9 Aplicaciones de mediciones de FEM
- 13.10 Baterías
- 13.11 Electrodos de membrana selectivos de iones
- 13.12 Equilibrio de membrana
- 13.13 La doble capa eléctrica
- 13.14 Momentos dipolares y polarización
- 13.15 Bioelectroquímica
- 13.16 Resumen
- 14.1 Teoría cinética molecular de los gases
- 14.2 Presión de un gas ideal
- 14.3 Temperatura
- 14.4 Distribución de velocidades moleculares en un gas ideal
- 14.5 Aplicaciones de la distribución de Maxwell
- 14.6 Colisiones contra una pared y efusión
- 14.7 Colisiones moleculares y trayectoria libre media
- 14.8 La fórmula barométrica
- 14.9 Ley de distribución de Boltzmann
- 14.10 Capacidades caloríicas de gases ideales poliatómicos
- 14.11 Resumen
- 15.1 Cinética
- 15.2 Conductividad térmica
- 15.3 Viscosidad
- 15.4 Difusión y sedimentación
- 15.5 Conductividad eléctrica
- 15.6 Conductividad eléctrica de soluciones de electrolito
- 15.7 Resumen
- 16.1 Cinética de reacciones
- 16.2 Medición de las velocidades de reacción
- 16.3 Integración de leyes de velocidad
- 16.4 Determinación de la ley de velocidad
- 16.5 Leyes de velocidad y constantes de equilibrio para reacciones elementales
- 16.6 Mecanismos de reacción
- 16.7 Integración por computadora de ecuaciones de velocidad
- 16.8 Dependencia de la temperatura de las constantes de velocidad
- 16.9 Relación entre constantes de velocidad y constantes de equilibrio para reacciones complejas
- 16.10 La ley de velocidad en sistemas no ideales
- 16.11 Reacciones unimoleculares
- 16.12 Reaciones trimoleculares
- 16.13 Reacciones en cadena y polimerizaciones de radicales libres
- 16.14 Reacciones rápidas
- 16.15 Reacciones en soluciones líquidas
- 16.16 Catálisis
- 16.17 Catálisis enzimática
- 16.18 Adsorción de gases en sólidos
- 16.19 Catálisis heterogénea
- 16.20 Resumen
- Bibliografía
- Apéndice
- Respuestas a problemas seleccionados
- Índice analítico
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